TATANAMA SENYAWA ORGANIK SEDERHANA

A.    SENYAWA BINER LOGAM DENGAN NON LOGAM

1.      Logam dari Golongan Utama (Golangan A)

Nama Logam – Nama Non Logam + ida

Contoh:

NaCl    : Natrium Klorida

MgBr₂ : Magnesium Bromida

Al₂O₃   : Aluminium Oksida

2.      Logamdari Golongan Transisi (Golongan B)

Nama Logam [Biloks] – Nama Non Logam + ida

Contoh:

FeCl₂   : Besi [II] Klorida

CuO    : Tembaga [II] Oksida

CuCl    : Tembaga [I] klorida

SnO     : Timah [II] Oksida

B.     SENYAWA BINER NON LOGAM DENGAN NON LOGAM

indeks – Nama Non Logam – indeks – Nama Nonlogam + ida

       penyebutan angka indeks:

1 = mono             3 = tri              5 = penta         7 = hepta         9  = nona

2 = di                   4 = tetra           6 = heksa         8 = okta           10 = deka

**indeks 1 untuk unsure yang pertama tidak perlu disebutkan

Contoh:    N₂O     : dinitrogen monoksida

CO      : karbon monoksida ( awalan mono untuk C tidak perlu)

NO₂     : nitrogen dioksida ( awalan mono untuk N tidak perlu)

P₂O₅    : difosfor pentoksida

C.     ANION DAN KATION POLI ATOM

Kation Poliatom

NH₄⁺ ; Amonium

Anion Poliatom

Rumus Senyawa	Nama Ion	Rumus Senyawa	Nama Ion	Rumus Senyawa	Nama Ion
OH- NO2- NO3- SO32- SO42- PO33- PO43- CrO42- Cr2O72-	Hidroksida Nitrit Nitrat Sulfit Sulfat Fosfat Fosfit Kromat Dikromat	CN- SiO32- AsO33- AsO43- SbO33- SbO43- MnO4- MnO42-	Sianida Silikat Arsenit Arsenat Antimonit Antimonat Permanganat Manganat	CO32- C2O42- CH3COO- ClO- ClO2- ClO3- ClO4-	Karbonat Oksalat Asetat Hipoklorit Klorit Klorat Perklorat

Contoh: Na₂SO₄     : natrium sulfat

              CuNO₃      : Tembaga [I] Nitrat

              (NH₄)₂CO₃: Amonium karbonat

D.    ASAM, BASA DAN GARAM

1.      Tatanama Asam

-          Asam merupakan senyawa hydrogen yang didalam air dapat menghasilkan ion H⁺ dan mempunyai rasa masam

-          Rumus asam terdiri atas atom/ion hidrogen di depan dan suatu anion yang disebut sisa asam

-          Jumlah ion H⁺ yang dilepas oleh 1 molekul asam disebut valensi asam

-          Contoh:  H3PO4 → nama asam               : asam fosfat

                                                   Rumus sisa asam      : PO₄^3-

                                                   Nama sisa asam        : fosfat

   Valensi asam            : 3

-          Contoh asam yang lain      : HNO3           = asam nitrat

  CH3COOH   = asam asetat

  HF                 = asam Fluorida

2.      Tatanama Basa

-          Basa adalah zat yang di dalam air melepaskan ion OH^- (hidroksida)

-          Larutan basa bersifat kaustik, jika terkena kulit terasa licin

-          Valensi basa berdasarkan ion OH^- yang dilepas

-          Nama basa sesuai nama kationnya diikuti dengan hidroksida

-          Contoh: NaOH     : Natrium Hidroksida

        Cu(OH)₂  : Tembaga[II] Hidroksida

        Al(OH)₃  : Aluminium Hidroksida

3.      Tatanama Garam

-          Garam merupakan senyawa yang terdiri dari kation sisa basa dengan anion sisa asam

Asam  +   Basa   →  Garam  +  Air

                                                                                             Kation sisa basa: Na⁺

HCl     +  NaOH  → NaCl   +  H2O;                   NaCl

                                                                                             Anion sisa asam : Cl^-

ELEKTROKIMIA

ELEKTROKIMIA

-          Elektrokimia mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan aliran listrik. Reaksi yang dimaksud adalah reaksi yang melibatkan adanya pelepasan dan penerimaan elektron atau reaksi reduksi dan oksidasi (redoks. 

-          Sel elektrokimia merupakan suatu alat yang terdiri dari sepasang elektroda yang dicelupkan ke dalam suatu larutan atau lelehan ionis dan dihubungkan dengan konduktor logam pada rangkaian luar.

-          Sel elektrokimia terdiri dari 2 macam, yaitu:

1.      Sel Volta

2.      Sel Elektrolisis

Persamaan :
Anoda selalu terjadi reaksi oksidasi
Katoda selalu terjadi reaksi reduksi

Perbedaan:

SEL VOLTA	SEL ELEKTROLISIS
Merubah energi kimia menjadi energy listrik	Merubah energi listrik menjadi energy kimia
Anode electrode negative, katoda electrode positif	Anode electrode positif, katode electrode negatif
Berlangsung secara spontan	Berlangsung jika diinduksi dengan energy listrik dari luar
Contoh: penggunaan aki dan baterai	Contoh: penyepuhan, pemurnian logam, dan penyetruman aki

A.    SEL VOLTA

-          Reaksi redoks berlangsung spontan

-          Terjadi perubahan energy kimia menjadi energy listrik

-          Katode sebagai kutub positif dan anode sebagai kutub negative

-          Reaksi reduksi terjadi di katode dan reaksi oksidasi terjadi di anode

-          Electron mengalir dari anode ke katode

-          Semakin besar E° suatu unsur, artinya semakin mudah mengalami reduksi

-          Penulisan digram sel :

                                        ½ reaksi oksidasi //  ½ reaksi reduksi

-          Mencari potensial standar sutu reaksi:

                                         E° sel = E°reduksi - E°oksidasi

-          Reaksi bisa berlangsung jika harga E°sel positif

-          Deret Potensial Logam / deret volta:

Li – K – Ba – Sr – Ca – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn – Pb – H – Cu – Hg – Ag – Pt - Au

            Sebelah kiri H →  harga E° = negative, makin mudah teroksidasi

            Sebelah kanan H → harga E° = positif, makin mudah tereduksi

            Deret volta dapat digunakan untuk memperkirakan berlangsung/tidaknya suatu reaksi

Contoh Soal:

Diketahui :  Zn²⁺   +  2e  →   Zn         E°= - 0, 76 volt

                    Cu²⁺   +  2e  →   Cu        E°= + 0,34 volt

Tentukanlah: a. yang bertindak sebagai katode dan anode

                      b. kemanakah arah gerak electron?

                      c. tuliskan diagram sel nya!

          d. berapah potensial sel nya?

                     

Jawab:

a.       Dilihat dari  harga E° nya, yang lebih positif lebih mudah tereduksi, reaksi reduksi terletak di katode, jadi yang mengalami reduksi dan bertindak sebagai katode adalah logam Cu, sedangkan Zn bertindak sebagai anode.

b.      Electron bergerak dari anode ke katode, berarti electron bergerak dari Zn menuju ke Cu

c.       Diagram selnya:  Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu

d.      E° sel = E°reduksi - E°oksidasi

          = 0,34 volt – (-0,76 volt)

          = 1,1 volt

B.     SEL ELEKTROLISIS

-          Reaksi redoks tidak spontan, membutuhkan energi listrik dari luar

-          Terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia

-          Anoda merupakan electrode positif, dan katode electrode negative

-          Anode tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katode tempat terjadinya reaksi reduksi

-          Komponen sel elektrolisis:

·         Elektrolit : - berupa larutan atau

-    berupa leburan

·         Elektroda : - bersifat inert/tidak aktif ( C, Pt, Au)

- bersifat aktif ( Cu, Ni, Ag, dll )

LARUTAN ELEKTROLIT
DI ANODE OKSIDASI	DI KATODE REDUKSI
1.      Jika menggunakan electrode inert (C, Pt, Au), maka logam tersebut tidak ikut dlm reaksi, sehingga: a.       Ion sisa asam oksi (seperti SO42-, NO3-, ClO3-) tidak teroksidasi, yang teroksidasi adalah air 2H2O  → 4H+  +  4e  +  O2 b.      Ion-ion Halida (F-, Cl-, Br- dan I-) dioksidasi menjadi gas nya 2X-  →  X2  + 2e c.       Ion OH- dioksidasi menjadi gas oksigen 4OH-  →  2H2O  + O2  +  4e 2.      Jika menggunakan electrode aktif, (selain C, Pt, dan Au), maka logam tersebut yang mengalami oksidasi L  →  Ln+  + ne	1.      Kation Logam (Gol. IA, IIA, Al3+, Mn2+) -   Jika berupa larutan, maka yang tereduksi adalah air 2H2O  + 2e → 2OH-  +  H2 -   Jika berupa leburan, maka yang tereduksi adalah logamnya Ln+  + ne  → L 2.      Ion-ion logam lain tereduksi menjadi logamnya Ln+  + ne  → L 3.      Ion H+ dari asam tereduksi menjadi gas Hidrogen    2H+  +  2e  →  H2

Contoh Soal:

Tentukan hasil elektrolisis dari:

1.      Larutan NaCl dengan electrode Karbon

2.      Leburan NaCl dengan electrode Karbon

3.      Larutan NaCl dengan electrode Tembaga

4.      Leburan NaCl dengan electrode Tembaga

Jawab:

1.         Larutan NaCl dengan electrode Karbon

NaCl  →  Na⁺  +  Cl^-

Katode      :   2H₂O  + 2e → 2OH^-  +  H₂ (Larutan, Na logam Gol.IA, jd yang tereduksi adalah air)

^(Reduksi)

Anode       :   2Cl^-  →  Cl₂  + 2e                            (electrode yang dipakai inert)

^{(Oksidasi)        ___________________________________+}

                      2H₂O + 2Cl^-  →   2OH^- +  H₂ + Cl₂                              

Hasil elektrolisis: di katode dihasilkan gas H₂ dan di anode di hasilkan gas Cl₂

2.         Leburan NaCl dengan electrode Karbon

NaCl  →  Na⁺  +  Cl^-

Katode      :   Na⁺  +   1e  → Na      | x2               (leburan)

^(Reduksi)

Anode       :   2Cl^-  →  Cl₂  + 2e       | x 1              (electrode yang dipakai inert)

^{(Oksidasi)        ___________________________________+}

                      2Na⁺ + 2Cl^-  →   2Na + Cl₂                              

Hasil elektrolisis: di katode dihasilkan endapan logam Na dan di anode di hasilkan gas Cl₂

3.         Larutan NaCl dengan electrode Tembaga

NaCl  →  Na⁺  +  Cl^-

Katode      :   2H₂O  + 2e → 2OH^-  +  H₂ (Larutan, Na logam Gol.IA, jd yang tereduksi adalah air)

           ^(Reduksi)

Anode       :   Cu  →  Cu²⁺  + 2e                           (electrode aktif)

^{(Oksidasi)       ___________________________________+}

                  2H₂O +  Cu  →   2OH^- +  H₂ + Cu²⁺

Hasil elektrolisis: di katode dihasilkan gas H₂ dan di anode di hasilkan tembaga terlarut

                              

4.         Leburan NaCl dengan electrode Tembaga

NaCl  →  Na⁺  +  Cl^-

Katode      :   Na⁺  +   1e  → Na      | x2               (leburan)

               ^(Reduksi)

Anode       :   Cu  →  Cu²⁺  + 2e                           (electrode aktif)

^{(Oksidasi)       ___________________________________+}

  2Na⁺ +  Cu  →   2Na + Cu²⁺

            Hasil elektrolisis:di katode dihasilkan endapan logam Na dan di anode di hasilkan tembaga terlarut