REAKSI REDOKS

REAKSI REDUKSI-OKSIDASI

(REAKSI REDOKS)

A.   Perkembangan Reaksi Redoks

Konsep reaksi reduksi melalui perkembangan:

a.    Konsep redoks berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan oksigen

Oksidasi: reaksi pengikatan oksigen dari suatu zat

Contoh:  2ZnS  + 3 O₂  → ZnO  +  2SO₂

               2Cu  +  O₂ → 2CuO

Reduksi: reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat

Contoh: Fe₂O₃  +  3CO  → 2Fe  +  3CO₂

b.   Konsep redoks berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron

Oksidasi: reaksi pelepasan electron  dari suatu zat

Contoh:  Na   →  Na⁺   +  e

               Mg → Mg²⁺   +  2e

Reduksi: reaksi pengikatan elektron dari suatu zat

Contoh: Cl +  e  →  Cl^-

                 O₂  +  2e  →  2O^2-

c.    Konsep Redoks berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi (biloks)

Oksidasi: terjadi peningkatan bilangan oksidasi

Reduksi : terjadi penurunan bilangan oksidasi

Contoh:   Na  +  Cl₂  → NaCl

                  ^{0               0          +1  -1}

^oksidasi

                            ^reduksi

Na dari biloks 0 menjadi +1 = mengalami kenaikan biloks = oksidasi

Cl dari biloks 0 menjadi -1 = mengalami penurunan biloks = reduksi           

       Reaksi Autoredoks / reaksi disproporsionasi

      Merupakan reaksi redoks dimana zat yang berperan sebagai reduktor skaligus berperan sebagai oksidator

                                           

B.   Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi:

1.   Unsur bebas mempunyai biloks nol (0)

2.   Biloks atom logam dalam senyawa selalu positif

·         Logam Golongan alkali (IA) mempunyai biloks +1

·         Logam golongan alkali tanah (IIA) mempunyai biloks +2

·         Logam Al mempunyai biloks +3

·         Logam lain, seperti:   Fe = +2; +3;

Cu = +1 ;  +2

Au = +1 ;  +3

3.   Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya

Contoh:  Fe³⁺ = +3;  Zn²⁺= +2;  S^2- = -2;  Cl^- = -1

4.   Total biloks senyawa netral (tidak bermuatan) adalah nol (0)

Contoh: H₂SO₄ total keseluruhan biloks nya = 0

5.   Total Biloks senyawa poliatom sama dengan jumlah muatannya

Contoh: PO₄^3- total keseluruhan biloks = -3

             NH₄⁺ total keseluruhan biloks = +1

6.   Bilangan oksidasi H dalam senyawa = +1;  kecuali dalam hidrida (senyawaan dengan logam, contoh: NaH; CaH₂; AlH₃) biloks H = -1

7.   Bilangan oksidasi O dalam senyawa = -2; kecuali:

-      Dalam peroksida (H₂O₂;  Na₂O₂;  BaO₂) biloks O= -1

-      Dalam superoksida (F₂O) biloks O= +2

-      Dalam K₂O biloks O= -½

C.   Menentukan Oksidator dan Reduktor

Oksidator /pengoksidasi adalah zat yang mengakibatkan zat lain mengalami oksidasi, tetapi dia sendiri mengalami reduksi

Reduktor /pereduksi adalah zat yang mengakibatkan zat lain mengalami reduksi, tetapi dia sendiri mengalami oksidasi

Contoh:

FeCl₃  +  H₂S   →  FeCl₂  +  HCl  +  S

^{+3   -1          +1  -2             +2  -1           +1  -1         0}  

             ^reduksi

                                  ^oksidasi

Oksidator = FeCl₃

Reduktor = H₂S

Hasil oksidasi = S

Hasil reduksi = FeCl₂

D.  Menyetarakan Reaksi Redoks

Penyetaraan reaksi redoks ada 2 macam, yaitu:

1.   Metode bilangan oksidasi

2.   Metode ion electron / setengah reaksi

1.   Metode Bilangan Oksidasi

Contoh:

Setarakan reaksi redoks berikut:

MnO₄^-  +  SO₃^2-  →  MnO₂  +  SO₄^2-   (suasana Basa)

Jawab:

Langkah-langkahnya:

a.    Tentukan Biloks atom yang mengalami perubahan

MnO₄^-  +  SO₃^2-  →  MnO₂  +  SO₄^2-

^{+7                 +4                +4               +6}

b.   Tuliskan perubahan biloksnya, kemudian setarakan jumlah electron yang terlibat dalam reaksi oksidasi-reduksi dengan cara mengalikan koefisiennya

MnO₄^-  +  SO₃^2-  →  MnO₂  +  SO₄^2-

^{+7                 +4                +4               +6}

       ^{-3 e  ( x 2)}

                               ^{+2  e  ( x 3 )}

Hasilnya:

2 MnO₄^-  +  3 SO₃^2-  → 2 MnO₂  + 3 SO₄^2-

c.    Hitung jumlah muatan di ruas kiri dan kanan, kemudian setarakan

Ruas kiri = -8  dan ruas kanan= -6

Agar jumlah muatan sama, di ruas kanan di tambah 2OH^- (suasana basa). Jika menambah OH^{- ,} maka di ruas baliknya di tambah dengan H₂O setengah dari jumlah OH^-

2 MnO₄^-  +  3 SO₃^2- + H₂O → 2 MnO₂  + 3 SO₄^2-  +  2OH^-

d.   Periksa apakah sudah setara atau belum jumlah atom dan jumlah muatannya. Jika sudah setara berarti sudah terjawab  J

2.   Metode ion electron/setengah reaksi      

Contoh:

Setarakan persamaan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi:

MnO₄^-  +  Fe²⁺  →  Mn²⁺   +  Fe³⁺  (suasana asam)

Jawab:

Langkah-langkahnya adalah:

1.   Tulis masing-masing setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah

Oksidasi:   Fe²⁺  →    Fe³⁺  +  e

Reduksi :   MnO₄^-  + 5e  →  Mn²⁺              

2.   Setarakan jumlah atom yang mengalami reduksi dan oksidasi

·         Suasana asam: kurang O ditambah H₂O

                         Kurang H ditambah H⁺

·         Suasana basa : kurang O ditambah OH^-

                         Kurang H ditambah H₂O

Oksidasi:   Fe²⁺  →    Fe³⁺  +  e

Reduksi :   MnO₄^-  + 5e + 8H⁺ →  Mn²⁺  +  4H₂O

3.   Setarakan jumlah electron, kemudian jumlahkan kedua reaksinya

Oksidasi:   Fe²⁺  →    Fe³⁺  +  e                                    | x 5 |

Reduksi :   MnO₄^- + 8H⁺ + 5e →  Mn²⁺  + 4H₂O           | x 1 |

Jadinya

Oksidasi:   5 Fe²⁺  →   5 Fe³⁺  + 5e                             

Reduksi :   MnO₄^- + 8H⁺ + 5e →  Mn²⁺  + 4H₂O       +

Redoks  :   5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺  →   5 Fe³⁺  Mn²⁺  + 4H₂O

4.   Periksa apakah sudah setara atau belum jumlah atom dan muatannya, jika sudah setara berarti sudah terjawab  J

Bangun PD Anak???

ANAK yang percaya diri memiliki modal penting untuk masa dewasanya kelak, bila memang sudah ada bakat alami percaya diri,hal ini bukan masalah, nah buat anak yang 'terlalu Pemalu' ada baiknya orangtua membaca sampai selesai artikel ini. Percaya diri adalah kunci sukses. Rasa percaya diri yang tinggi terbentuk karena anak punya gambaran tentang diri yang positif, yang dibangun oleh anak melalui pengalaman sehari-hari selama berinteraksi dengan orang-orang di sekitarnya:

Tidak dibandingkan dengan anak lain, dimaklumi kemampuannya. Anak yang selalu dibanding-bandingkan menerima pesan, “Kamu tidak sebaik anak lain”. Merasa diri tak sebaik anak lain, ia mengembangkan rasa rendah diri, bukan percaya diri.

Tidak dihukum karena kesalahannya, membuatnya paham bahwa kesalahan adalah bagian dari proses belajar. Anak-anak, tentu saja melakukan banyak kesalahan. Misalnya mainan yang tersebar di mana-mana, bukan alasan untuk menghukumnya, tetapi perlu dilatih tentang arti penting kerapian.

Dibiarkan mencoba menyelesaikan tugas sendiri, tidak serta merta dibantu. Tugas seperti makan sendiri, melepas baju sendiri, memakai sepatu dan meletakkan sepatu atau handuk pada tempatnya, membuat anak bangga dapat melakukannya. Rasa percaya dirinya pun terbangun. Kunci penting untuk membangun rasa percaya diri anak adalah memberinya tugas dan kesempatan menyelesaikannya tanpa bantuan.

Dipuji sesuai pencapaian. Semua anak senang dan butuh dipuji. Penghargaan terhadap keberhasilan memang patut dihargai. Bagi anak, pujian adalah tanda ia melakukan sesuatu yang baik. Anak yang tidak pernah mendapat pujian, tak pernah tahu apakah ia melakukan sesuatu yang baik. Menjadi anak baik adalah keingingan setiap anak.

Diberi sebutan yang positif, seperti “anak rajin” atau “anak pintar”. Anak yang mendapat nama yang bagus akan mengembangkan diri sesuai sebutannya.

Bangunlah rasa percaya diri anak dengan strategi yang tepat:

Pahami kekuatan dan kelemahan anak. Lakukan pengamatan yang teliti terhadap anak, kemudian buat catatan tentang kekurangan dan kelebihannya. Contoh:

Kekuatan:

• Mandiri.
• Bisa main catur dengan langkah tepat.
• Bisa berenang di kolam dalam.

Kelemahan:

• Tak bisa menyanyi satu lagu pun.
• Mulutnya bungkam, bila ditanya tak mau menjawab.
• Tak mau ikut keriaan di acara 17 Agustusan.

Tonjolkan kelebihan anak, hindari mengungkit kelemahannya. Jangan minta anak pamer sesuatu yang tidak bisa dia lakukan. Bangun rasa percaya diri anak, ungkapkan kehebatannya, apa yang sudah dapat dicapainya di usianya ini. Penerimaan dan dorongan Anda dapat membentuk rasa percaya diri karena balita merasa punya peluang untuk dipuji.

Tetapkan batasan yang jelas. Tetapkan batasan dan konsekuensi yang jelas, serta keseimbangan antara disiplin yang ketat dan fleksibel.

• Tuntutan yang tidak realistis dan hukuman yang tidak sepadan, membuat anak tak berdaya. Ketakberdayaannya membangun rasa rendah diri.
• Konsisten menerapkan aturan yang harus dijalani oleh anak. Aturan yang tidak konsisten membuat anak bingung dan merasa tak berdaya.
• Saat mendisiplin, orang tua tak berhak menilai, tidak menyerang pribadi anak yang bisa merendahkan harga diri anak.

Dengarkan anak. Tatap mata anak saat ia bicara, dan berikan perhatian pada yang dia sampaikan. Bahasa tubuh Anda terbaca oleh anak, apakah Anda memberi perhatian penuh atau sambil lalu. Perhatian membuat anak merasa dirinya penting. Keberadaannya yang penting ini  membangun rasa percaya diri. Kesibukan Anda membuat Anda sulit fokus pada satu hal, apalagi omongan anak yang bertele-tele. Luangkan waktu untuk mendengarkan anak bicara dan berlatih menanggapi omongan anak secara tepat. Ia butuh rasa aman untuk mengungkapkan perasaan dan pikirannya.

Maklumi kesalahan anak. Relakan bila anak berbuat salah dalam batas tertentu. Anak-anak harus didorong untuk menghadapi risiko atas pilihannya, meski pilihannya keliru. Bila anak melihat kesalahannya sebagai tantangan bagi kemampuannya, ia akan berani menghadapi risiko. Kemampuan mengatasi tugas sulit dan memperbaiki kesalahan adalah tanda, anak Anda merasa nyaman dengan dirinya sendiri, dia akan yakin bahwa ia mampu mengatasi masalah. Anak yang punya rasa percaya diri akan hidup bahagia.

Satuan Konsentrasi

Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut.
Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya:

1.	FRAKSI MOL Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan. Fraksi mol dilambangkan dengan X. Contoh: Suatu larutan terdiri dari 2 mol zat terlarut A dan 5 mol zat terlarut B. maka: XA = nA / (nA + nB) = 2 / (2 + 5) = 0.29 XB = nB /(nA + nB) = 5 / (2 + 5) = 0.71 * XA + XB = 1
2.	PERSEN BERAT Persen berat menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan. Contoh: Larutan gula 5% dalam air, artinya: dalam 100 gram larutan terdapat : - gula = 5/100 x 100 = 5 gram - air = 100 - 5 = 95 gram
3.	MOLALITAS (m) Molalitas menyatakan mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. m = gr/Mr x 1000/p        ; p=massa pelarut (gram) Contoh: Hitunglah molalitas 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 500 gram air ! - molalitas NaOH = (4/40) / 500 gram air = (0.1 x 2 mol) / 1000 gram air = 0,2 m
4.	MOLARITAS (M) Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. M= gr/Mr x 1/V          ;   V= volume larutan (Liter) M= gr/Mr x  1000/mL   Contoh: Berapakah molaritas 9.8 gram H2SO4 (Mr= 98) dalam 250 ml larutan ? - molaritas H2SO4 = (9.8/98) mol / 0.25 liter = (0.1 x 4) mol / liter = 0.4 M
5.	NORMALITAS (N) Normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan. Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H+. Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion OH-. Antara Normalitas dan Molaritas terdapat hubungan : N = M x valensi H2SO4 --- valensi asam = 2, Al(OH)3 ------ valensi basa= 3