IKATAN KIMIA

IKATAN KIMIA

                           

1.    Aturan Oktet

-      Unsur gas mulia (golongan VIII A) di alam dapat ditemukan dengan bebas, dalam artian tidak bersenyawa dengan unsure lain, sehingga gas mulia dikatakan bersifat stabil

-      G.N. Lewis dan W.Kossel mengaitkan kestabilan gas mulia dengan konfigurasi elektronnya. Gas mulia mempunyai konfigurasi octet (mempunyai electron valensi 8), kecuali Helium dengan konfigurasi duplet ( electron valensi 2)

-      Unsur lain selain gas mulia membentuk ikatan dalam rangka mencapai konfigurasi octet.

-      Cara-cara yang dapat dilakukan unsure lain untuk mecapai octet, antara lain
a. melepas electron

* suatu unsure jika melepas electron maka akan menjadi ion positif

* umumnya dilakukan oleh unsure yang memiliki electron valensi kurang dari 4 (karena untuk mencapai oktet lebih mudah melepaskan elektron dari pada menerima electron)

b. menyerap/menerima electron

* suatu unsur jika menyerap electron maka akan menjadi ion negatif

* umumnya dilakukan oleh unsure yang memiliki electron valensi lebih dari 4 (untuk mencapai oktet lebih mudah menyerap electron daripada melepaskan electron)

contoh:

UNSUR	KONFIGURASI ELEKTRON	GOLONGAN	CARA MENCAPAI OKTET	MENJADI ION
11Na	2   8   1	I A	Melepas 1 electron	Na +
20Ca	2   8   8   2	II A	Melepas 2 elektron	Ca2+
8O	2   6	VI A	Menyerap 2 elektron	O2-
17Cl	2   8   7	VII A	Menyerap 1 elektron	Cl -

c. memasangkan electron

* umumnya terjadi antara unsur non logam dengan non logam, dimana untuk mencapai konfigurasi octet mereka memasangkan electron valensinya dalam membentuk ikatan

2.    Lambang Lewis

-      Lambang Lewis adalah lambing atom yang disertai dengan electron valensinya

-      Contoh:

	I A	II A	III A	IV A	VA	VI A	VII A	VIII A
Periode 2	Li ●	● Be ●	● ● B ●	● ● C ● ●	● ●● N ● ●	●● ●● O  ● ●	●● ●● F ● ●●	●● ●● Ne ●● ●●

3.    Jenis Ikatan Kimia

a.    Ikatan Ion

-      Terjadi serah terima electron

-      Terbentuk antara ion positif dengan ion negatif

-      Terbentuk antara unsure logam dengan non logam

-      Mempunyai beda keelektronegatifan yang besar

-      Contoh senyawa yang berikatan ion:

NaCl, MgCl₂, K₂S, MgO, dll.

-      Proses terjadinya ikatan ion dalam NaCl:

Na  ( 2   8   1 )  →  ion Na⁺  ( 2   8 )  +  1e dilepas

Cl   ( 2   8   7 )  →  ion Cl^-   ( 2   8   8 ) menyerap 1e

Na⁺ + Cl^-  →   NaCl  

Na melepas 1e dan di serahkan kepada Cl, sedangkan Cl untuk octet, menerima/menyerap 1e yang telah dilepaskan oleh Na, sehingga antara Na dan Cl terjadi serah terima electron. Ikatan yang terjadi dalam NaCl adalah ikatan ion

-      Proses terjadinya ikatan ion dalam MgCl₂:

Mg  ( 2   8   2 )  →  ion Mg²⁺  ( 2   8 )  +  2e dilepas

Cl   ( 2   8   7 )  →  ion Cl^-   ( 2   8   8 ) menyerap 1e

Mg²⁺ + 2Cl^-  →   MgCl₂  

Mg mencapai octet dengan melepas 2e dan di serahkan kepada Cl, sedangkan Cl untuk octet, menerima/menyerap 1e yang telah dilepaskan oleh Mg, Karena Mg melepas 2e, sedangkan Cl menerima 1e, maka untuk berikatan antara Mg dan Cl, di butuhkan 2 ion Cl^- agar dapat menerima kedua electron yang dilepaskan oleh Mg²⁺. Sehingga agar terbentuk ikatan ion antara Mg dan Cl dibutuhkan 1 ion Mg²⁺ dan 2 ion Cl^- membentuk senyawa ionic MgCl₂.

b.    Ikatan Kovalen

-      Terjadi  pemakaian bersama pasangan electron ikatan

-      Terjadi antara unsure non logam dengan non logam

-      Beda keelektronegatifan kecil atau nol

-      Contoh senyawa yang berikatan kovalen :

CH₄, NO₂, H₂O, O₂, HCl, N₂, dll.

-      Macam-macam ikatan kovalen:

1.   Ikatan Kovalen Tunggal

-  Ikatan yang terjadi menggunakan 1 pasangan electron ikatan

Contoh: CH₄, H₂O, HCl, dll.

-  Proses pembentukan ikatan kovalen pada HCl

                ●●                      ●●

H x   +    ● Cl ●●    →    H x● Cl ●●      →   H – Cl

                ●●                      ●●

                                 p.e.i

                                                        (pasangan electron ikatan)

Atom H mempunyai 1 elektron valensi, sedangkan atom Cl mempunyai 7 elektron valensi. Untuk mencapai octet, atom Cl membutuhkan 1e, sedangkan atom H untuk mencapai duplet juga membutuhkan 1 elektron, sehingga Atom H dan atom Cl menggunakan bersama-sama electron valensi yang dipasangkan membentuk senyawa HCl (pada akhirnya atom Cl mencapai octet dan atom H mencapai duplet, sehingga keduanya stabil)

2.   Ikatan Kovalen Rangkap

-  Ikatan yang terjadi menggunakan dua atau tiga pasangan electron ikatan.

-  Contoh : O2 (ikatan kovalen rangkap 2) dan N2 (ikatan kovalen rangkap 3)

..            ,,             ..       ,,

O :   +  ,, O      →   O  ;;  O     →   O = O

..            ,,             ..       ,,

                 p.e.i  rangkap 2         

3.   Ikatan Kovalen Koordinasi (Kovalen Dativ)

-  Terjadi bila pasangan electron yang dipakai berikatan berasal dari salah satu atom saja.

-  Contoh :  NH₄⁺  dan H₂SO₄

     H         ⁺

      ..           p.e.i kovalen dativ

H ; N ;  H

     .,

     H            p.e.i kovalen tunggal

POLARISASI IKATAN KOVALEN

-      Unsur-unsur mempunyai daya tarik berbeda terhadap electron.

-      Perbedaan keelektronegatifan dua atom yang membentuk molekul tersebut menimbulkan polarisasi molekul, sehingga  terjadi kovalen polar atau non polar

-      Perbedaan kovalen polar dan non polar:

-       

Kovalen Non Polar	Kovalen Polar
-      Perbedaan keelektronegatifan sangat kecil atau nol -      Molekul simetris -      Atom pusat tidak punya p.e.b -      Tidak terjadi polarisasi (electron tertarik sama kuat) -      Tidak di belokkan medan listrik -      Contoh: N2, H2, O2, CO2, CH4	-      Perbedaan keelektronegatifan sangat besar -      Molekul asimetris -      Atom pusat memiliki p.e.b -      Terjadi polarisasi (electron tertarik lebih kuat ke salah satu atom) -      Di belokkan medan listrik -      Contoh: NH3, H2O, HCl

LATIHAN

1.    Unsur Q nomor atom 20 berikatan dengan F nomor atom 9. Tentukan:

a.    Jenis ikatan yang terjadi

b.    Rumus molekul yang terbentuk

2.    Tuliskan rumus Lewis dari:

a.    H₂O                                           d.  PCl₃

b.    NH₃                                           e.  H₂SO₄

c.    CH₄

3.    Selidikilah senyawa berikut termasuk kovalen polar ataukah kovalen non polar, beserta alasannya!

a.    HF

b.    Cl₂

c.    CCl₄

d.    H₂S

e.    PCl₅