REAKSI REDOKS

REAKSI REDUKSI-OKSIDASI

(REAKSI REDOKS)

A.   Perkembangan Reaksi Redoks

Konsep reaksi reduksi melalui perkembangan:

a.    Konsep redoks berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan oksigen

Oksidasi: reaksi pengikatan oksigen dari suatu zat

Contoh:  2ZnS  + 3 O₂  → ZnO  +  2SO₂

               2Cu  +  O₂ → 2CuO

Reduksi: reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat

Contoh: Fe₂O₃  +  3CO  → 2Fe  +  3CO₂

b.   Konsep redoks berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron

Oksidasi: reaksi pelepasan electron  dari suatu zat

Contoh:  Na   →  Na⁺   +  e

               Mg → Mg²⁺   +  2e

Reduksi: reaksi pengikatan elektron dari suatu zat

Contoh: Cl +  e  →  Cl^-

                 O₂  +  2e  →  2O^2-

c.    Konsep Redoks berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi (biloks)

Oksidasi: terjadi peningkatan bilangan oksidasi

Reduksi : terjadi penurunan bilangan oksidasi

Contoh:   Na  +  Cl₂  → NaCl

                  ^{0               0          +1  -1}

^oksidasi

                            ^reduksi

Na dari biloks 0 menjadi +1 = mengalami kenaikan biloks = oksidasi

Cl dari biloks 0 menjadi -1 = mengalami penurunan biloks = reduksi           

       Reaksi Autoredoks / reaksi disproporsionasi

      Merupakan reaksi redoks dimana zat yang berperan sebagai reduktor skaligus berperan sebagai oksidator

                                           

B.   Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi:

1.   Unsur bebas mempunyai biloks nol (0)

2.   Biloks atom logam dalam senyawa selalu positif

·         Logam Golongan alkali (IA) mempunyai biloks +1

·         Logam golongan alkali tanah (IIA) mempunyai biloks +2

·         Logam Al mempunyai biloks +3

·         Logam lain, seperti:   Fe = +2; +3;

Cu = +1 ;  +2

Au = +1 ;  +3

3.   Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya

Contoh:  Fe³⁺ = +3;  Zn²⁺= +2;  S^2- = -2;  Cl^- = -1

4.   Total biloks senyawa netral (tidak bermuatan) adalah nol (0)

Contoh: H₂SO₄ total keseluruhan biloks nya = 0

5.   Total Biloks senyawa poliatom sama dengan jumlah muatannya

Contoh: PO₄^3- total keseluruhan biloks = -3

             NH₄⁺ total keseluruhan biloks = +1

6.   Bilangan oksidasi H dalam senyawa = +1;  kecuali dalam hidrida (senyawaan dengan logam, contoh: NaH; CaH₂; AlH₃) biloks H = -1

7.   Bilangan oksidasi O dalam senyawa = -2; kecuali:

-      Dalam peroksida (H₂O₂;  Na₂O₂;  BaO₂) biloks O= -1

-      Dalam superoksida (F₂O) biloks O= +2

-      Dalam K₂O biloks O= -½

C.   Menentukan Oksidator dan Reduktor

Oksidator /pengoksidasi adalah zat yang mengakibatkan zat lain mengalami oksidasi, tetapi dia sendiri mengalami reduksi

Reduktor /pereduksi adalah zat yang mengakibatkan zat lain mengalami reduksi, tetapi dia sendiri mengalami oksidasi

Contoh:

FeCl₃  +  H₂S   →  FeCl₂  +  HCl  +  S

^{+3   -1          +1  -2             +2  -1           +1  -1         0}  

             ^reduksi

                                  ^oksidasi

Oksidator = FeCl₃

Reduktor = H₂S

Hasil oksidasi = S

Hasil reduksi = FeCl₂

D.  Menyetarakan Reaksi Redoks

Penyetaraan reaksi redoks ada 2 macam, yaitu:

1.   Metode bilangan oksidasi

2.   Metode ion electron / setengah reaksi

1.   Metode Bilangan Oksidasi

Contoh:

Setarakan reaksi redoks berikut:

MnO₄^-  +  SO₃^2-  →  MnO₂  +  SO₄^2-   (suasana Basa)

Jawab:

Langkah-langkahnya:

a.    Tentukan Biloks atom yang mengalami perubahan

MnO₄^-  +  SO₃^2-  →  MnO₂  +  SO₄^2-

^{+7                 +4                +4               +6}

b.   Tuliskan perubahan biloksnya, kemudian setarakan jumlah electron yang terlibat dalam reaksi oksidasi-reduksi dengan cara mengalikan koefisiennya

MnO₄^-  +  SO₃^2-  →  MnO₂  +  SO₄^2-

^{+7                 +4                +4               +6}

       ^{-3 e  ( x 2)}

                               ^{+2  e  ( x 3 )}

Hasilnya:

2 MnO₄^-  +  3 SO₃^2-  → 2 MnO₂  + 3 SO₄^2-

c.    Hitung jumlah muatan di ruas kiri dan kanan, kemudian setarakan

Ruas kiri = -8  dan ruas kanan= -6

Agar jumlah muatan sama, di ruas kanan di tambah 2OH^- (suasana basa). Jika menambah OH^{- ,} maka di ruas baliknya di tambah dengan H₂O setengah dari jumlah OH^-

2 MnO₄^-  +  3 SO₃^2- + H₂O → 2 MnO₂  + 3 SO₄^2-  +  2OH^-

d.   Periksa apakah sudah setara atau belum jumlah atom dan jumlah muatannya. Jika sudah setara berarti sudah terjawab  J

2.   Metode ion electron/setengah reaksi      

Contoh:

Setarakan persamaan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi:

MnO₄^-  +  Fe²⁺  →  Mn²⁺   +  Fe³⁺  (suasana asam)

Jawab:

Langkah-langkahnya adalah:

1.   Tulis masing-masing setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah

Oksidasi:   Fe²⁺  →    Fe³⁺  +  e

Reduksi :   MnO₄^-  + 5e  →  Mn²⁺              

2.   Setarakan jumlah atom yang mengalami reduksi dan oksidasi

·         Suasana asam: kurang O ditambah H₂O

                         Kurang H ditambah H⁺

·         Suasana basa : kurang O ditambah OH^-

                         Kurang H ditambah H₂O

Oksidasi:   Fe²⁺  →    Fe³⁺  +  e

Reduksi :   MnO₄^-  + 5e + 8H⁺ →  Mn²⁺  +  4H₂O

3.   Setarakan jumlah electron, kemudian jumlahkan kedua reaksinya

Oksidasi:   Fe²⁺  →    Fe³⁺  +  e                                    | x 5 |

Reduksi :   MnO₄^- + 8H⁺ + 5e →  Mn²⁺  + 4H₂O           | x 1 |

Jadinya

Oksidasi:   5 Fe²⁺  →   5 Fe³⁺  + 5e                             

Reduksi :   MnO₄^- + 8H⁺ + 5e →  Mn²⁺  + 4H₂O       +

Redoks  :   5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺  →   5 Fe³⁺  Mn²⁺  + 4H₂O

4.   Periksa apakah sudah setara atau belum jumlah atom dan muatannya, jika sudah setara berarti sudah terjawab  J